Mis (II) gidroksid

Mis (II) gidroksid ( kimyoviy formula - Cu (OH) ₂ )bu zaif erimaydigan organik bazadir.

Namunaviy sharoitda mis gidroksid (II) koʻk amorf yoki kristalli modda.

Kimyoviy xossalari

Amfoter gidroksidlar sinfiga kiradi.

1) Kislotalar bilan oʻzaro aloqada suv va mos keladigan mis tuzi:

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ CuSO_{4}+2H_{2}O}}

2) ishqorli echimlar bilan javob bermaydi va konsentratsiyalangan eritmalarda, yorqin koʻk tetrahyidroxupups (II):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Cu(OH)_{4}]}}

3) barcha erimaydigan sabablarga koʻra, mis(ii)gidroksid va suvga isitilganda,oksid va suvga parchalanganda,qora mis(ii)oksid shakllanadi:

{\mathsf {Cu(OH)_{2}\xrightarrow {^{o}t} \ CuO+H_{2}O}}

4) Kislorod bilan boyitilgan havoda uzoq vaqt turish bilan kislorod (II) va Cu (III) oksidi bilan ifloslangan reaktsiyaga kirib, kislorodli iflos reaktsiyaga kiradi.

{\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}\rightleftarrows \ 2Cu_{2}O_{3}\downarrow +2H_{2}O}}

Bu reaksiyadagi muvozanat chapga siljiydi.

{\mathsf {4Cu(OH)_{2}+O_{2}{\xrightarrow {}}\ 4CuO(OH)\downarrow +H_{2}O}}

Misning shakllanishi bilan ammiakdan oshib boradi:dihidroksotetraammonat hosil qiladi:

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}\cdot H_{2}O{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}+4H_{2}O}}

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+4NH_{3}{\xrightarrow {}}\ [Cu(NH_{3})_{4}](OH)_{2}}}

Mismemiya koʻk binafsharang rangga ega, shuning uchun u eritmada CU2 + ionlarini aniqlaydigan analitik kimyo sharoitida qoʻllanadi.

Kvitansiya

Laboratoriya olishning laboratoriya usullari: eriydigan gidroksidlar sovuqida (ammiak gidratidan tashqari Ammiak gidratidan tashqari), masalan, eritgich tuzlari, masalan:

{\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}

{\mathsf {CuSO_{4}+2KOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}\downarrow +K_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {CuSO_{4}+Ca(OH)_{2}\xrightarrow {} \ Cu(OH)_{2}\downarrow +CaSO_{4}}}

Toksiklik

Mis (ii) gidroksid suvda kam eruvchanligi tufayli toksiklidir.

Eslatmalar