Kaliy peroksid

Andoza:ВеществоKaliy peroksid - kaliy metali va kislorodning formulasi K ₂ O ₂ bo'lgan birikmasi. Oq kukun.

Olinishi

• Kaliyning ammiakmli muhitda oksidlanishi:

${\mathsf {2\ K+O_{2}\ {\xrightarrow {-30^{o}C}}\ K_{2}O_{2}}}$

• Vakuumda kaliy superoksidining parchalanishi:

${\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2}}}$

• Vodorod peroksidning kaliy gidroksidi bilan ta'siridan:

${\mathsf {2\ KOH+(n+2)H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}O_{2}\cdot nH_{2}O_{2}\downarrow +2\ H_{2}O}}$

hosil bo'lgan solvat konsentrlangan H 2 SO 4 ustida quritiladi.

Fizikaviy xususiyatlar

Kaliy peroksid - oq kukun, ko'pincha KO 2 bilan ifloslanganligi tufayli och sariq rangda bo'ladi. Qizdirilganda sarg'ayadi va O 2 ning ortiqcha bosimida parchalanmasdan eriydi. Ion tuzilishga ega (K + ) 2 (O 2 1- ). Kaliy peroksid kristallari rombik, fazoviy guruhi P nnn, panjara parametrlari a = 0,6736 nm, b = 0,7001 nm, c = 0,6479 nm, Z = 4.

Kimyoviy xossalari

• Kaliy peroksid erish nuqtasidan yuqori haroratda qizdirilganda parchalanadi:

${\mathsf {2K_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}O+O_{2}}}$

• Suv bilan reaksiyaga kirishadi (har xil haroratda har xil):

${\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KOH+H_{2}O_{2}}}$

${\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 4KOH+O_{2}\uparrow }}$

• Kislota bilan reaktsiyasi ham haroratga bog'liq:

${\mathsf {K_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2KCl+H_{2}O_{2}}}$

${\mathsf {2K_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}$

• Havodan karbonat angidridni yutadi:

${\mathsf {2K_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}$

• Havoda u asta-sekin kislorod bilan ta'sirlashadi:

${\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2KO_{2}}}$

Adabiyotlar

• Лидин Р.А. и др.. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов, 3-е изд., испр, М.: Химия, 2000. ISBN 5-7245-1163-0. 
• Рипан Р., Четяну И.. Неорганическая химия. Химия металлов. М.: Мир, 1971. 
• Справочник химика, 3-е изд., испр, Л.: Химия, 1971. 
• Химическая энциклопедия. М.: Советская энциклопедия, 1990. ISBN 5-82270-035-5.